вычислите массовую долю фосфорной кислоты, образующейся при растворении в 200 мл 85-%-ного раствора ортофосфорной кислоты (плотность 1, 7 г\мл)35, 5 г оксида фосфора (5) (ортофосфорная кислота Н3РО4, оксид фосфора 5-Р2О3, фосфорная кислота-Н3РО4)
P2O5 +3 H2O=2 H3PO4(т.к. кислота находится в растворе, то оксид будет взаимодействовать с водой и получится кислота)
Mr(P2O5)=142
Mr(H3PO4)=196
составим пропорцию:
35,5/142=х/196
х=49 г(Н3РО4 образовалось при взаимодействии оксида и воды)
масса Н3РО4 в растворе = 200*1,7=340.
Вся масса Н3РО4= 340+49= 389 г
W= м в-ва/м р-ра=49/389*100%=12,6%
наверное так..
Источник: https://znanija.com/task/245771
Химия 10-11 классы → для получения оксида фосфора (5) использовали 16 г кислорода и 15, 5 г фосфора. Определите, какое вещество взято в избытке и какая масса оксида фосфора (5) получена в этой реакции.
Химия 5-9 классы → Помогите срочно Сколько граммов оксида фосфора (5) получится при сжигании 77, 5 г фосфора в кислороде?
Химия 5-9 классы → определите массу оксида фосфора полученного при горении фосфора массой 15, 5 г содержащего20% примесей
Химия 5-9 классы → напишите уровнение реакций , с помощью которых можно осуществить ципочку превращений веществ: фосфор, оксида фосвора(5), фосфорная кислота, фосфат калия, фосфат кальция, фосфорная кислота
Химия 5-9 классы → какую массу фосфора надо сжечь для получения оксида фосфора массой 7, 1 г?
Нет комментариев. Ваш будет первым!
