Помогите срочно Сколько граммов оксида фосфора (5) получится при сжигании 77, 5 г фосфора в кислороде?

Помогите срочно

Сколько граммов оксида фосфора (5) получится при сжигании 77, 5 г фосфора в кислороде?

Ответ:

4Р + 5О2 = 2Р2О5

n(P) = m(P)/M(P) = 77,5/31 = 2,5 моль.

По уравнению n(P2O5) = n(P)/2 = 2,5/2 = 1,25 моль

m(P2O5) = n(P2O5)*M(P2O5) = 1,25*142 = 177,5 г.

Источник: https://znanija.com/task/133149

Похожие статьи:

Химия 5-9 классы → определите массу оксида фосфора полученного при горении фосфора массой 15, 5 г содержащего20% примесей

Химия 5-9 классы → какую массу фосфора надо сжечь для получения оксида фосфора массой 7, 1 г?

Химия 10-11 классы → вычислите массовую долю фосфорной кислоты, образующейся при растворении в 200 мл 85-%-ного раствора ортофосфорной кислоты (плотность 1, 7 гмл)35, 5 г оксида фосфора (5) (ортофосфорная кислота Н3РО

Химия 5-9 классы → Помогите заполнить пропуски химия рабочая тетрадь 9 класс габриелян Высший гидроксид, его характер. Гидроксид фосфора . . . - это. . . . Она взаимодействует (запишите молекулярные и ионные уравнени

Химия 10-11 классы → для получения оксида фосфора (5) использовали 16 г кислорода и 15, 5 г фосфора. Определите, какое вещество взято в избытке и какая масса оксида фосфора (5) получена в этой реакции.