помогите пожаалуйста, прошуу это оочень ваажно, помогиите!!!!!!!!!! 1. Найдите сколько граммов составляет 12 моль CaCO3 2. сколько граммов серы необходимо для реакции со 100, 8 г желе

31 декабря 2012 - Администратор

помогите пожаалуйста, прошуу это оочень ваажно, помогиите!!!!!!!!!!

1. Найдите сколько граммов составляет 12 моль CaCO3

2. сколько граммов серы необходимо для реакции со 100, 8 г железа, если в результате получится FeS?

3. с чем взаимодействует кислород?

4. каким взаимодействием в лаборотории можно получить водород?

5. В 100 г воды растворили 10 г соды. Какова массовая доля полученного раствора?

6. с чем реагируют основания?

7. сколько чисел во внешних электронах в атоме фосфора?

8. какое чесло электронных уровней атома мышьяка?

9. 2Al+6HCl--> 2AlCl3+3H2 что является окислетелем в этой реакции?

10. Сколько литров хлора необходимо взять для реакции с натрием массой 110, 4 г?

11. При сливании растворов, содержащих 84 г карбоната натрия и 0, 5 моль хлороводорода, объем выделившегося газа чему будет равен?

12. При сгорании 16 г серы выделяется 148, 8 кДж теплоты. Тепловой эффект Q химической реакции S+O2=So2+Q чему будет равен?

13. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции взаимодействия цинка с водой чему равен?

14. Карбоксильная группа имеется в каких молекулах????

___________

ПОЖАЛУЙСТАА ПОМОГИТЕ УМОЛЯЯЮ ЭТО МНЕ НУЖНО ДО ЗАВТРА ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕЕ

Помогите это оооооооооочень ваажно пожалуйстааа

Ответ:

1. СаСО3. 1 моль: 100 г. 12 моль: 1200 г = 1,2 кг.

2.100,8 г х г

Fe + S = FeS

56 г/моль 32 г/моль

х = 100,8*32/56 = 57,6 г

Ответ: 57,6 г S.

3. Практически со всеми элементами таблицы Менделеева, с образованием оксидов. С металлами:

2Zn + O2 = 2ZnO.

C неметаллами:

S + O2 = SO2

C газами:

2H2 + O2 = 2H2O.

2Al+6HCl--> 2AlCl3+3H2

5. Соды - 10 г, весь раствор - 110 г. Массовая доля Na2CO3: 10*100%/110=

= 9,1 %.

6. С кислотами:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

C солями менее активных металлов:

2KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2

7. В атоме фосфора - 5 электронов во внешней оболочке.(расположен в V группе)

8. Электронных уровней у мышьяка: 4. (расположен в 4 периоде)

9. 2Al+6HCl--> 2AlCl3+3H2

Окислителем в данной реакции является водород (получает электроны и восстанавливается до нейтрального состояния)

10. 110,4 г х л

2Na + Cl2 = 2NaCl

46 г/моль 22,4 л/моль

х = 110,4*22,4/46 = 53,76 л.

11. 84 г 0,5 моль х л

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

106 г/моль 2 моль 22,4 л

Проверим, какого в-ва взято в избытке:

Для того, чтобы прореагировало 84 г соды, надо:

84*2/106 = 1,58 моля хлороводорода. Значит соды взято в избытке. Будем считать реакцию по хлороводороду:

х = 0,5*22,4/2 = 5,6 л CO2.

12.

S+O2=So2+Q

Так как при сгорании 16 г серы выделяется 148,8 кДж тепла, то при сгорании 1 моля серы(32 г) выделится вдвое больше.

16 - 148,8

32 - х

х = 148,8*2 = 297,6 кДж.

13. 2Zn + O2 = 2ZnO

Восстановителем является цинк. Коэффициент при нем равен 2.

14. Карбоксильная группа СООН входит в состав молекул карбоновых кислот и определяет их кислотные свойства, например, СН3СООН - Уксусная кислота.

Источник: https://znanija.com/task/265881

Ответ:

Похожие статьи: