Вычислите объёмы кислорода и воздуха (н. у. ), необходимых для сжигания 10 кг угля, массовая доля углерода в котором 90%.

Вычислите объёмы кислорода и воздуха (н. у. ), необходимых для сжигания 10 кг угля, массовая доля углерода в котором 90%.

Ответ:

С+О₂=СО₂

Мс=12 г/моль     ⇒mc=12 г

Мо=16 г/моль     ⇒ mo=32 г

в реакции участвует 10000*0,9=9000 г углерода, для полного сгорания наобходимо 32*9000/12=24000 г О₂ =24 кг О₂

в воздухе 20,95% О₂, т.е. воздуха для реакции необходимо 24/0,2095=114,6 кг

Источник: https://znanija.com/task/120783

2 вариант решения:

Вычислите объёмы кислорода и воздуха (н. у. ), необходимых для сжигания 10 кг угля, массовая доля углерода в котором 90%.

Ответ:

С + O2 = CO2

m(C) = m(угля)*W(C) = 10*0,9 = 9 кг

n(C) = m(C)/M(C) = 9000(г)/12(г/моль) = 750 (моль)

n(O2) = n(C) = 750 моль

V(O2) = Vm*n(C)  (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у)

V(O2) = 22,4*750 = 16800 (л) = 16,8 м3

Если принять, что в воздухе 21% кислорода по объему, то:

V(возд) = V(O2)/фи  (фи - доля кислорода в воздухе)

V(возд) = 16,8/0,21 = 80 м3.

Источник: https://znanija.com/task/120143