вычислите объем раствора с массовой долей серной кислоты 10% , который образуется для нейтрализации раствора. содержащего 28 г гидроксида калия.

Ответ:

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 28/56 = 0,5 моль

По уравнению n(H2SO4) = n(KOH)/2 = 0,5/2 - 0,25моль

m(H2SO4) = n(H2SO$)*M(H2SO4) = 0,25*98 = 24,5 г

m(p-paH2SO4) = m(H2SO4)/W(H2SO4) = 24,5/0,1 = 245 г.

Для нахождения объема раствора серной кислоты нужно знать его плотность. Здесь она не дана, так что объем найти невозможно.

Источник: https://znanija.com/task/250028