Вычислите массу серной кислоты, которая потребуется, чтобы нейтрализовать раствор, содержащий 10г гидроксида натрия.

Вычислите массу серной кислоты, которая потребуется, чтобы нейтрализовать раствор, содержащий 10г гидроксида натрия.

Ответ:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 10/40 = 0,25 моль

По реакции n(H2SO4) = n(NaOH)/2 = 0,25/2 = 0,125 моль.

m(H2SO4) = n(H2SO4)*M(H2SO4) = 0,125*98 = 12,25 г.

Источник: https://znanija.com/task/138104