Вычислите массу 60%-й уксусной кислоты, затраченной на нейтрализацию 120 г 25% -го раствора гидроксида натрия.

Ответ:

xмоль                   0,75моль

CH3COOH          +         NaOH           =      CH3COONa   + H2

1моль                      1моль

m(NaOH)=120г  *   0,25= 30г

n(NaOH)= m/M=30г/40г/моль=0,75моль

Из уравнения следует  n(CH3COOH)= 0,75моль

m(CH3COOH)=n * M=0,75моль * 60 г/моль=45

mр-ра(CH3COOH)= m(в-ва)  *  W= 45г/ 0,6= 75г

Источник: https://znanija.com/task/193204