Вычислить относительную атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8, 340 г металла окисляются 0, 680 л кислорода (н. у. )

Ответ:

2Ме + О2 = 2МеОn(O2) = V(O2)/Vm = 0,68/22,4 = 0,03 мольПо уравнению n(Me) = 2*n(O2) = 2*0,03 = 0,06 мольА(Me) = m(Me)/n(Me) = 8,34/0,06 = 137г/моль - это барий Ba.

Источник: https://znanija.com/task/250550

Похожие статьи:

Физика 10-11 классы → Помогите пожалуйста. . . . оооочень надо. . При нагревании некоторого металла от 0 до 500° его плотность уменьшается в 1, 027 раза. Найти для этого металла коэффициент линейного теплового р

Химия 5-9 классы → При взаимодействии 280 г двух валентного металла с сульфатной кислотой выделилось 10г водороду. Найдите металл.