вычислить массу азотной кислоты , которую можно получить из 20. 2 г нитрата калия при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой. Массовая доля выхода азотной кислоты составляет 88%

Ответ:

2KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + 2HNO3

n(KNO3) = m(KNO3)/M(KNO3)= 20,2/101 = 0,2 моль

По уравнению n(HNO3) = n(KNO3) = 0,2 моль

m(HNO3) = n(HNO3)*M(HNO3) = 0,2*63 = 12,6 г  - это теоретическая масса.

С учетом выхода m(HNO3) = 12,6*0,88 = 11,1 г.

Источник: https://znanija.com/task/199853

Похожие статьи:

Химия 5-9 классы → 1)Выберите из перечня химические свойства ортофосфорной кислоты (общие для кислот) : диссоциация в водном растворе; окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет; взаимодействие с магнием, гидроксидом

Химия 5-9 классы → Складіть рівняння електролітичної дисоціації наступних сполук: а)калій гідроксиду б)нітратної кислоти в)літій гідроксиду г)бромідної кислоти

Химия 5-9 классы → 1)Провведите реакцию нейтрализации раствора серной(соляной) кислоты в присутствии индикатора. 2)Исследуйте возможность протекания химических реакций между растворами электролитов: а)

Алгебра → Канистра содержит 13 л кислоты. Из неё отливают два литра кислоты и доливают два литра воды. Такую операцию повторяют n раз. Сколько кислоты останется в канистре?

Химия 5-9 классы → Желудочный сок представляет собой раствор с массовой долей соляной кислоты 5%, определить массу соляной кислоты в желудке, содержащего 1кг. желудочного сока.