В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3, 42 сульфата алюминия. Определите массу и количество алюминия, вступившего в реакцию.

Ответ:

х                        3,42 г

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

2 моля               1 моль

(Al2(SO4) 3

Решение:

М( Al2SO4)3 = 2*27 +3(32 + 4*16) = 54 + 288 = 342 г

М(Al)= 27 г

Определяем количество вещества алюминия (v). Для этого составим пропорцию:

х моль(Al)--------------------------3,42 г (Al2(SO4) 3

2 моля (Al)-------------------------342 г  (Al2(SO4) 3

х = (2*3,42) / 342 = 0,02 моля (Al)

Определим массу алюминия, вступившего в реакцию:

m = v*M = 0,02 * 27 = 0,54 г

Пояснение: буква (v)-ню обозначение количества вещества. Ее на клавиатуре нету, поэтому я такую написала.

Источник: https://znanija.com/task/120116

Похожие статьи:

Химия 5-9 классы → В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3, 42 г сульфата алюминия. Определите массу и количество алюминия, вступившего в реакцию

Химия 5-9 классы → Вычислите массу алюминия, который содержится в 1 т руды, в состав которой входит 60% оксида алюминия.

Химия 5-9 классы → 1)вычеслите массу гидроксида алюминия, который потребуется для получения 3, 0г оксида алюминия. 2) запишите уравнение разложеня гидроксида алюминия