В раствор разбавленной серной кислоты массой 1000 г опустили цинк массой 13 г. При этом весь цинк растворился. Определите массу раствора к моменту окончания химической реакции и массовую долю цинк-сульфата в образовавшемся растворе.
Ответ:
разбавленная серная кислота реагирует с цинком с выделением водорода
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
найдем массу выделивщегося газа
n(H2)=n(Zn)=m(Zn)/Mr(Zn)=13/65=0.2 моль
тогда масса водорода m(H2)=n*Mr=0.2*2=0.4 гр
масса раствора к моменту окончания реакции
m(р-ра)=m(р-ра H2SO4) + m(Zn) - m(H2)=1000+13-0.4=1012.6 гр
надем массу сульфата цинка
n(ZnSo4)=n(Zn) = 0.2 моль
m(ZnSO4)=n*Mr=0.2*(65+32+64)=32.2 гр
тогда массовая доля сульфата w=m(ZnSO4)*100%/m(р-ра)=32,2*100/1012,6=3,2 %
Источник: https://znanija.com/task/181807
