В оксиде массовая доля элемента составляет 43, 7%, а кислорода - 56, 3%. Молярная масса этого элемента - 31 г/моль. Выведите формулу оксида данного химического элемента.

В оксиде массовая доля элемента составляет 43, 7%, а кислорода - 56, 3%. Молярная масса этого элемента - 31 г/моль. Выведите формулу оксида данного химического элемента.

Ответ:

М(Э) = 31 г/моль

W(Э) = 43,7%

w (O) = 56,3%

ЭxOy - ?

M(Р) = 31 г/моль

Оксид фосфора - P2O5

М(P2O5) = 142г/моль

проверка - 62/142  * 100  =  43,7%

80/142  * 100 = 56,3%

Ответ  P2O5

Источник: https://znanija.com/task/284226

Похожие статьи:

Химия 10-11 классы → На окисление элемента массой 3, 2 г потребовался кислород объёмом 0, 56 дм3. чему равна эквивалентная масса элемента и его оксида?

Химия 5-9 классы → Найдите элемент IV группы, образующий летучее водородное соединение, в котором массовая доля элемента составляет 75 %, а в высшем оксиде массовая доля элемента равна 27, 3%.

Химия 5-9 классы → составьте уравнения химической реакции происходящей между высшим оксидом химического элемента с порядковым номером 14(16) и гидрооксидом образованным химическим элементом с порядковым номером 19(11)

Химия 5-9 классы → Почему углерод называют основным элементом живой природы, а кремний - основным элементом неживой природы?

Физика 5-9 классы → Гальванический элемент дает на внешнее сопротивление R1 = 4 Ом ток I1 =0, 2 А. Если же внешнее сопротивление R2 = 7 Ом, то элемент дает ток I2 =0, 14 А. Какой ток даст элемент, если его замкнуть на