В качестве примера рассмотрим атом железа, электронная конфигурация которого показана на рис. 6.17. Из электронов атома железа максимальное главное квантовое число (n = 4) имеют только два 4s-электрона. Следовательно, именно они и являются внешними электронами этого атома. Внешние орбитали атома железа – все орбитали с n = 4, а внешние подуровни – все подуровни, образуемые этими орбиталями, то есть 4s-, 4p-, 4d- и 4f-ЭПУ.Внешние электроны – всегда валентные, следовательно, 4s-электроны атома железа – валентные электроны. А раз так, то и 3d-электроны, имеющие чуть большую энергию, также будут валентными. На внешнем уровне атома железа кроме заполненной 4s-АО есть еще свободные 4p-, 4d- и 4f-АО. Все они внешние, но валентные среди них только 4р-АО, так как энергия остальных орбиталей значительно больше, и появление электронов на этих орбиталях для атома железа не выгодно.
Итак, у атома железавнешний электронный уровень – четвертый,внешние подуровни – 4s-, 4p-, 4d- и 4f-ЭПУ,внешние орбитали – 4s-, 4p-, 4d- и 4f-АО,внешние электроны – два 4s-электрона (4s2),внешний электронный слой – четвертый,внешнее электронное облако – 4s-ЭОвалентные подуровни – 4s-, 4p-, и 3d-ЭПУ,валентные орбитали – 4s-, 4p-, и 3d-АО,валентные электроны – два 4s-электрона (4s2) и шесть 3d-электронов (3d6).
Валентные подуровни могут быть заполнены электронами частично или полностью, а могут и вообще оставаться свободными. С увеличением заряда ядра уменьшаются значения энергии всех подуровней, но из-за взаимодействия электронов между собой энергия разных подуровней уменьшается с разной "скоростью". Энергия полностью заполненных d- и f-подуровней уменьшается настолько сильно, что они перестают быть валентными.
Источник:
https://www.chem.msu.su/rus/school/zhukov1/06a.html
Там еще много полезной информации.
Источник: https://znanija.com/task/24474
Нет комментариев. Ваш будет первым!
