Смесь, содержащую фторид калия и бромид калия, растворили в воде. К одной половине раствора добавили избыток хлорида кальция, при этом получили 15, 6 г. осадка. К другой прилили избытое раствора нитрата серебра, при этом выпал осадок массой 18, 8 г. Определите массовую долю (%) фторида калия в исходной смеси.
Ответ:
CaCl2 + 2KF = CaF2 + 2KCl
AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3
n(CaF2) = m(CaF2)/M(CaF2) = 15,6/78 = 0,2 моль
По уравнению реакции n(KF) = 2*n(CaF2) = 2*0,2 = 0,4 моль
m(KF) = n(KF)*M(KF) = 0,4*58 = 23,2 г.
n(AgBr) = m(AgBr)/M(AgBr) = 18,8/188 = 0,1 моль
По уравнению реакции n(KBr) = n(AgBr) = 0,1 моль
m(KBr) = n(KBr)*M(KBr) = 0,1*119 = 11,9 г
W(KF) = m(KF)/m(смеси)
m(смеси) = m(KF)+m(KBr) = 23,2+11,9 = 35,1г
W(KF) = 23,2/35,1 = 0,66 или 66%.
Источник: https://znanija.com/task/182388
