сколько воздуха (н. у. ) потребуется для сжигания кокса массой 800 кг. ?

Ответ:

С + О2 = СО2

n(C) = m(C)/M(C) = 800/12 = 66,7 кмоль

По реакции n(O2) = n(C) = 66,7 кмоль

V(O2) = n(O2)*Vm  (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

V(O2) = 66,7*22,4 = 1494 м3

Учитывая, что объемная доля кислорода в воздухе равна 21%:

V(возд) = V(O2)/фи = 1494/0,21 = 7115 м3.

Источник: https://znanija.com/task/152600