Сколько литров HNO3 плотностью 1, 2 можно получить из 1 кубического метра воздуха аммиачным способом, если синтез аммиака идёт с выходом 15%(остальные стадии со 100%)
Ответ:
Объемная доля ахота в воздухе 78%. Значит в 1 м3 воздуха находится 1*0,78 = 0,78 м3 = 780 л азота.
n(N2) = V(N2)/Vm = 780/22,4 = 34,8 моль.
Синтез аммиака:
N2 + 3H2 = 2NH3
По уравнению n(NH3) = 2*n(N2) = 2*34,8 = 69,6 моль.
С учетом выхода: 69,6 * 0,15 = 10,44 моль.
Раз остальные стадии идут со 100% выходом, значит можно ограничится лишь схемой получения, уравненной по азоту:
NH3 --> HNO3
n(NHO3) = n(NH3) = 10,44 моль
m(HNO3) = n(HNO3)*M(HNO3) = 10,44*63 = 657,72 г
Так как массовая доля кислоты не дана, то дальше решение могу дать только общее.
m(p-pa HNO3) = m(HNO3)/W(HNO3)
V(p-pa HNO3) = m(p-pa HNO3)/плотность.
Источник: https://znanija.com/task/255169
