Сколько граммов оксида магния образуется при сжигании магния массой 6 г? полное решение

Ответ:

2Mg + O2 = 2MgO

n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 6/24 = 0,25моль.

по уравнению видно, что оксида магния образуется столько же сколько прореагировало магния: n(MgO) =n(Mg) = 0,25моль.

m(MgO) = n(MgO)*M(MgO) = 0,25*40 = 10 г.

Источник: https://znanija.com/task/109723