решить задачу по химии онлайн. сколько граммов осадка образуется при сливании растворов 50 г соляной кислоты и 17 г нитрата серебра. полностью решение

Ответ:

HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 50/36,5 = 1,4 моль

n(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3) = 17/170 = 0,1 моль

AgNO3 в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем.

n(AgCl) = n(AgNO3) = 0,1 моль

m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl) = 0,1*143,5 = 14,4 г.

Ответ #2:

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

n(AgNO3)=17/170=0.1моль

n(HCl)=50/36.5=1.37моль

AgNO3 в недостатке расчёты проводим по нему

n(AgCl)=0.1моль

m(AgCl)=0.1*143.5=14.35г 

Источник: https://znanija.com/task/286055