Решить задачу:Определите массу соли (г), образующейся при взаимодействии 134, 4 г железа и 85, 12 г хлора. Какой из реагентов и в каком количестве (моль) останется в избытке после реакции

Ответ:

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 134,4/56 = 2,4 моль

n(Cl2) = m(Cl2)/M(Cl2) = 85,12/71 = 1,2 моль

По уравнению железо и жло вступают в реакцию в соотношении 2:3. На деле имеем 2,4:1,2 = 2:1. Хлор в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем. n(FeCl3) = (n(Cl2)/3)*2 = (1,2/3)*2 = 0,8 моль

m(FeCl3) = n(FeCl3)*M(FeCl3) = 0,8*162,5 = 130 г.

После реакции останется 2,4 - (1,2/3)*2 = 2,4 - 0,8 = 1,6 моль Fe.

Источник: https://znanija.com/task/147330