Раствор ортофосфорной кислоты массой 49 кг с массовой долей H3PO4 50% нейтрализовали гидроксидов кальция . определите массу образовавшегося фосфата кальция

Ответ:

2H3PO4 + 3Ca(OH)2 ==== Ca3(PO4)2 + 6H2O

2Mr(H3PO4)=196

mR(cA3(PO4)2)=310

m(Ca3(PO4)2)=(24.5*310)/196=38.75

Источник: https://znanija.com/task/118382

2 вариант решения:

Раствор ортофосфорной кислоты массой 49 кг с массовой долей H3PO4 50% нейтрализовали гидроксидов кальция . определите массу образовавшегося фосфата кальция

Ответ:

2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O

m(H3PO4) = m(p-paH3PO4)*W(H3PO4) = 49*0,5 = 24,5 кг

n(H3PO4) = m(H3PO4)/M(H3PO4) = 24,5/98 = 0,25 кмоль = 250 моль

По уравнению видно, что количество фосфата в два раза меньше количества фосфорной кислоты. n(Ca3(PO4)2) = n(H3PO4)/2 = 250/2 = 125 моль

m(Ca3(PO4)2) = n(Ca3(PO4)2)*M(Ca3(PO4)2)  = 125*310 = 38750 г = 38, 75 кг.

Источник: https://znanija.com/task/143099