раствор массой 100г массовой долей ортофосфорной кислоты 9, 8% смешали с раствором массой 200 г массовой долей гидрофосфата калия 11, 2%. определите массу полученного дигидрофосфата калия.
Ответ:
Дано:
m(р-ра1) = 100г.
m(р-ра2) = 200г.
w(H3PO4) = 9,8%
w(KHSO4) = 11,2%
Найти:
m(KH2PO4) = ? г.
Решение:
m(H3PO4) = 100*9,8/100 = 9,8 (г.)
m(KHSO4) = 200*11,2/100 = 22,4 (г.)
H3PO4 + KHSO4 = KH2PO4 + H2SO4
9,8 г + 22,4 = Х
97 аем + 176 аем = 273 аем.
Соотношение KH2PO4 и H2SO4 = 2,3/1
Отсюда m(KH2PO4) = 115 г.
Источник: https://znanija.com/task/313876
