Рассчитайте объем газа (н. у. ), который выделится при сливании 150г 30%-ной соляной кислоты с раствором карбоната натрия, содержащим 0, 5 моль этой соли.

Ответ:

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O

n(HCl) = m(HCl)/M(HCl)

m(HCl) = m(p-paHCl)*W(HCl) = 150*0,3 = 45 г.

n(HCl) = 45/36,5 = 1,23 моль.

По уравнению видно, что соляная кислота реагирует с карбонатом натрия в соотношении 2:1, на деле же имеем соотношение 1,23:0,5 или 2,46:1. Карбонат в недостатке, он прореагирует полностью,по нему и считаем.

По уравнению n(CO2) = n(Na2CO3) = 0,5 моль.

V(CO2) = n(CO2)*Vm   (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

V(CO2) = 0,5*22,4 = 11,2 л.

Источник: https://znanija.com/task/128977