Рассчитайте массовую долю примесей в техническом ортофосфате кальция, если при обработке 40кг его серной кислотой образовалась ортофосфорная кислота массой 19, 6 кг.

Ответ:

Сa3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4

n(H3PO4) = m(H3PO4)/M(H3PO4) = 19,6/98 = 0,2 кмоль. (киломоль, как килограмм).

По уравнению видно, что ортофосфата кальция в реакцию вступает в два раза меньше, чем получается кислоты. n(Ca3(PO4)2) = n(H3PO4)/2 = 0,2/2 = 0,1 кмоль.

m(Ca3(PO4)2) = n(Ca3(PO4)2)*M(Ca3(PO4)2) = 0,1*310 = 31 кг.

W(примесей) = m(примесей)/m(технич.ортофосфата)

m(примесей) = m(технич.ортофосфата) - m(Ca3(PO4)2) = 40 - 31 = 9 кг.

W(примесей) = 9/40 = 0,225 или 22,5%.

Источник: https://znanija.com/task/129532

Похожие статьи:

Химия 5-9 классы → Складіть рівняння електролітичної дисоціації наступних сполук: а)калій гідроксиду б)нітратної кислоти в)літій гідроксиду г)бромідної кислоти

Химия 5-9 классы → Желудочный сок представляет собой раствор с массовой долей соляной кислоты 5%, определить массу соляной кислоты в желудке, содержащего 1кг. желудочного сока.

Алгебра → Канистра содержит 13 л кислоты. Из неё отливают два литра кислоты и доливают два литра воды. Такую операцию повторяют n раз. Сколько кислоты останется в канистре?

Химия 5-9 классы → 1)Выберите из перечня химические свойства ортофосфорной кислоты (общие для кислот) : диссоциация в водном растворе; окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет; взаимодействие с магнием, гидроксидом

Химия 5-9 классы → 1)Провведите реакцию нейтрализации раствора серной(соляной) кислоты в присутствии индикатора. 2)Исследуйте возможность протекания химических реакций между растворами электролитов: а)