При взаимодействии гидроксида цинка с раствором обьемом 164см(в кубе) и массовой долей гидроксида натрия 20%(плотность 1, 22 г/см (в кубе)) получить соль. Опредилите массу образовавшейся соли.

При взаимодействии гидроксида цинка с раствором обьемом 164см(в кубе) и массовой долей гидроксида натрия 20%(плотность 1, 22 г/см (в кубе)) получить соль. Опредилите массу образовавшейся соли.

Ответ:

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

m(p-pa NaOH) = V(p-pa)*p = 164*1,22 = 200 г

m(NaOH) = W(NaOH)*m(p-paNaOH) = 0,2*200 = 40 г

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 40/40 = 1 моль

По уравнению n(Na2ZnO2) = n(NaOH)/2 = 0,5 моль

m(Na2ZnO2) = n(Na2ZnO2)*M(Na2ZnO2) = 0,5*143 = 71,5 г.

Источник: https://znanija.com/task/236681

Похожие статьи:

Химия 5-9 классы → 5-30. Масса 12 л газовой смеси оксида углерода (IV) и аммиака NН4 при н. у. равна 18 г. Определите объем каждого газа в смеси. 5-51. Вычислите массу 1 л смеси газов, состоящей из равных мас

Химия 5-9 классы → задача 1. Какая масса гидроксида бария Ba(OH)2 необходима для нейтрализации раствора, содержащего серную кислоту массой 49 грамм? задача 2 Какие массы гидроксида железа и азот

Химия 5-9 классы → Из 300 г 20 % раствора гидроксида калия выпарили 100 мл H2O. Какой стала массовая доля в растворе гидроксида K.

Химия 5-9 классы → Помогите пожалуйста я эту тему пропустила. . . РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Дан пример решения таких задач:0) NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClNa+Cl+Ag+NO3=Na+NO3+AgClAg+Cl=AgCl А это задания:1) Серная

Химия 5-9 классы → 1)оксид алюмин, 2)хлорид лития, 3)гидроксид бария, 4)серная кислота, 5)нитрат железа(2), 6)оксид серы(6), 7)сульфат калия, 8)фосфат кальция, 9)азотная кислота, 10)гидроксид калия.