При растворении сплава Аллюминия и Магния массой 4, 5 грамма в Соляной кислоте, выделилось 5, 04 литра водорода
Найти массовую долю Аллюминия в сплаве
Ответ:
Уравнения реакций:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Mg +2HCl = MgCl2 + H2
Через х обозначаем массу Al, тогда масса Mg - (4.5-x), количество вещества n(Al)=x/27, n(Mg)=(4.5-x)/24.3
по уравнениям реакций кол-во водорода, выдлившегося в реакции с Al n1(H2)=(x/27)*3/2= 0.0556x, для реакции с магнием n2(H2)=n(Mg)=(4.5-x)/24.3
Для н.у. V=n*Vm , тогда
V1(H2)=22.4 * 0.0556x = 1,2444x.
V2(H2)= 22.4 * ((4.5-x)/24.3)=4.1484-0.9229x
V1 + V2 = 5.04 л.
1,2444х + 4,1484 - 0,9229х = 5,04
0,3215x = 0.8916
x = 2.7732 гр
w%(Al) = (2.7732/4.5)*100 = 61.62 %
Источник: https://znanija.com/task/172741
