При окислении 16, 74 г. двухвалентного металла образовалось 21, 54 г оксида. Вычислите молярные массы эквивалента металла и его оксида. Чему равны молярная и относительная атомная массы металла?
Ответ:
2Ме + О2 = 2МеО mO2 = 21,54 - 16,74 = 4,8г
16,74г 4,8г
Хг 32г
2Ммет = 16,74 х 32\4,8 = 111,6г
Ммет = 111,6\2 = 55,8 г\моль - молярная масса - металл железо Fe
Ar = 55,847 у.е.
В этой рекации Fe 2-валентно, поэтому Мэ = МFe x fэ = 56 х 1\2 =28 г\моль
Мэ(оксида) = Мэ + М(о) = 28 + 8 = 36 г\моль
Источник: https://znanija.com/task/197160
Похожие статьи:
Химия 10-11 классы → 1) В каком молярном соотношении следует смешать гексагидрат железа(III) и воды, чтобы получить 20% р-р хлорида железа (III). 2) В каком молярном соотношении следует смешать CaCO3 и MgCO3, ч
Химия 10-11 классы → при окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54...
Химия 5-9 классы → При окислении 16,74 г. Двухвалентного металла образовалось...
