При электролизе расплава хлорида кальция выделилось 8, 96 л хлора (н. у. ) Определите массу полученного кальция. Ответ m(Ca)=16г. Нужно решение

При электролизе расплава хлорида кальция выделилось 8, 96 л хлора (н. у. ) Определите массу полученного кальция.

Ответ m(Ca)=16г. Нужно решение

Ответ:

Электролиз расплава хлорида кальция:

CaCl2 = Ca + Cl2

n(Cl2) = V(Cl2)/Vm  (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(Cl2) = 8,96/22,4 = 0,4 моль

По уравнению видно, что продукты получаются в соотношении 1:1. Значит n(Ca) = n(Cl2) = 0,4 моль

m(Ca) = n(Ca)*M(Ca) = 0,4*40 = 16 г.

Источник: https://znanija.com/task/147791