при элекролизе раствора нитрата меди массой 195 г содержащего 7 % примесей получен металл. определите его массу, если процент выхода электролиза равен 62%

Ответ:

Суммарное уравнение электролиза:

2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2 + 4HNO3

Находим массу чистого нитрата меди:

m(Cu(NO3)2) = m(c прCu(NO3)2)*W(Cu(NO3)2) = 195*0,93 = 181,35г.

n(Cu(NO3)2) = m(Cu(NO3)2)/M(Cu(NO3)2) = 181,35/188 = 0,96моль.

По уравнению видно, что количество получившейся меди равно количеству израсходованного нитрата: n(Cu(NO3)2) = n(Cu) = 0,96моль.

m(Cu) = M(Cu)*n(Cu) = 64*0,96 = 61,44 г.

С учетом выхода реакции: m(Cu) = 61,44*0,62 = 38 г.

Источник: https://znanija.com/task/108211