При добавлении к раствору 40 г раствора, содержащего серную и азотную кислоту, избытка хлорида бария получено 9, 32 г осадка. Для нейтрализации оставшегося раствора нужно 24 см в куб раствора гидроксида натрия(массовая доля 18 % , плотность 1, 2 г/см в куб). найдите массовые доли кислот в исходной смеси.
Ответ:
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
1моль 1моль
кол-во в-ва осадка=9.32:233=0.04моль;след.,кол-во в-ва H2SO4=0.04моль;
масса H2SO4=0.04Х98-3.92гр.
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
1 : 1
масса р-ра NaOH=24Х1,2=28,8гр.;масса NaOH в р-ре=28,8Х0,18=5,184гр.;
кол-во в-ва NaOH=5,184:400,1296моль;след,кол-во в-ва HNO3=0,1296Х63=8,1648гр.
массовая доля H2SO4 в р-ре=3,92:40=0,098(9,8%)
массовая доля HNO3=8,1648:40=0,204(20,4%)
Источник: https://znanija.com/task/359225
