Определите массу кремниевой кислоты которая образуется при взаимодействии 760 г. раствора сликата натрия массовой долей 57% с избытком раствора H2SO4?

Определите массу кремниевой кислоты которая образуется при взаимодействии 760 г. раствора сликата натрия массовой долей 57% с избытком раствора H2SO4?

Ответ:

Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3 + Na2SO4

m(Na2SiO3) = m(p-pa Na2SiO3)*W(Na2SiO3) = 760*0,57 = 433,2 г

n(Na2SiO3) = m(Na2SiO3)/M(Na2SiO3) = 433,2/122 = 3,55 моль

По уравнению n(H2SiO3) = n(Na2SiO3) = 3,55 моль

m(H2SiO3) = n(H2SiO3)*M(H2SiO3) = 3,55*78 = 276,9 г. Округленно 277 г.

Источник: https://znanija.com/task/259102