определите массу карбоната натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора серной кислоты массой 200 г с массовой долей 49%
Ответ:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O
m(H2SO4)=200*0.49=98г
n(H2SO4)=98:98=1моль
соотношение карбоната и кислоты как 1:1
n(Na2CO3)=1моль
m(Na2CO3)=106
Источник: https://znanija.com/task/317432
2 вариант решения:
Определите массу карбоната натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора серной кислоты массой 200 г. с массовой долей 49%
Ответ:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O
m(H2SO4)=200*0.49=98г
n(H2SO4)=98:98=1моль
соотношение карбоната и кислоты как 1:1
n(Na2CO3)=1моль
m(Na2CO3)=106
Источник: https://znanija.com/task/322269
