Объем сероводорода(н. у) выделившегося при взаимодействии 4, 4 сульфида  железа(2) с избытком соляной кислоты, равен. . л

Объем сероводорода(н. у) выделившегося при взаимодействии 4, 4 сульфида  железа(2) с избытком соляной кислоты, равен. . л

Ответ:

4,4 г                                             х л

FeS        +     2HCl   =    FeCl2 +     H2S

88 г/моль                                    22,4 л/моль

х = 4,4*22,4/88 = 1,12 л.

Ответ: 1,12 л.

Ответ #2:

Дано: m(FeS)=4,4 г

Найти: V(H2S)=?

Решение: FeS+2HCl--->FeCl2+H2S газ (Уравнение ревкции)

n=m/M

n(FeS)=4,4/88=0,05 моль

n(H2S)=n(FeS)=0,05 моль

V=Vm*n

V(H2S)=22,4*0,05=1,12 л

Ответ:1,12 л

Источник: https://znanija.com/task/257068