нейтрализуйте раствор гидроксида натрия раствором азотной кислоты(в присутствии индикатора). составьте уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде. рассчитайте, хватит ли раствора азотной кислоты массой 60 г с массовой долей HNO3 , равной 10%, на нейтрализацию гидроксида натрия в растворе массой 70 г с массовой долей NaOH, равной 5%. вычислите массу и массовую долю соли, образовавшейся в результате реакции
Ответ:
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Na2++OH-+H++ NO3- = Na2++ NO3-+ H2O OH-+H =H2O Массовая доля =масса вещ-ва:масса раствора Масса кислоты= Массовая доля* масса раствора=0.1*60=6г Масса гидроксида натрия=Массовая доля* масса раствора=0.05*70=3.5г Молярная масса гидроксида натрия=23+1+16=40 Молярная масса кислоты=48+1+14=63 Молярная масса соли=23+14+48=85 3.5г-х, 40-85 х1=7.43,х2=6*85:40=12.75.из этого следует кислоты хватит.масса соли=7.43 Масовая доля=7.43:(60+70)=0.06 или 6%
Источник: https://znanija.com/task/181947
