Найдите массу сульфата бария, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0, 7 моль хлорида бария с избытком серной кислоты. Уравнение реакции: BaCl2+H2SO4=BaSO4(стрелочка вниз)+2HCl
Определите число ионов бария в этом осадке
Ответ:
Раз избыток серной кислоты, значит хлорид бария прореагировал полностью и в растворе его нет.
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
По уравнению видно, что количество сульфата бария равно количеству хлорида бария: n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,7 моль
m(BaSO4) = n(BaSO4)*M(BaSO4) = 0,7*233 = 163,1 г
N(Ba2+) = n(Ba2+)*NA (NA - число Авогадро = 6,02*10^23, N(Ba2+) - число ионов бария).
n(Ba2+) = n(BaSO4) = 0,7 моль
N(Ba2+) = 0,7*6,02*10^23 = 4,214*10^23 частиц.
Источник: https://znanija.com/task/102043
