Какую массу мела, содержащего 22% примесей, подвергли обжигу, если выделилось 11, 2л газа

Ответ:

СаСО3 = CO2 + CaO

n(CO2) = V(VO2)/Vm       (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль)

n(CO2) = 11,2/22,4 = 0,5 моль.

По реакции n(CaCO3) = n(CO2) = 0,5 моль.

m(CaCO3) = n(CaCO3)*M(CaCO3) = 0,5*100 = 50 г.

m(мела) = m(CaCO3)/W(CaCO3) = 50/0,78 = 64,1 г.

Источник: https://znanija.com/task/127874