какую массу меди можно получить при восстановлении углём 160г оксида меди2 , еслимассовая доля выхода меди составляет 85%?
Ответ:
Протекает реакция:
2CuO + 2C = 2Cu + CO2
n(CuO) = m(CuO)/M(CuO) = 160/80 = 2моль.
По уравнению видно, что n(Cu) = n(CuO) = 2моль.
m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 2*64 = 128 г.
С учетом выхода реакции m(Cu) = 128*0,85 = 108,8 г.
Источник: https://znanija.com/task/107552
2 вариант решения:
какую массу меди можно получить при восстановлении углём 160г оксида меди2 , еслимассовая доля выхода меди составляет 85%?
Ответ:
2CuO + C = 2Cu + CO2
n(CuO) = m(CuO)/M(CuO) = 160/80 = 2 моль
По уравнению n(Cu) = n(CuO) = 2 моль
m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 2*64 = 128 г - это теоретическая масса.
С учетом выхода получим: m(пр Cu) = 128*0,85 = 108,8 г.
Источник: https://znanija.com/task/174489
