Какой объём водорода (н.у.) выделится при добавлении 11,7г...

Какой объём водорода (н. у. ) выделится при добавлении 11, 7г цинка к раствору, содержащему 30г серной кислоты?

Ответ:

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

Т.к. даны массы двух реагирующих в-в, то вначале необходимо найти кол-во вещества, которое взято в недостатке. Ну, а затем вести расчет задачи. n(Zn)=m(Zn)/Ar(Zn)=11,7/65=0,18моль. n(H2SO4)=m(H2SO4)/Mr(H2SO4)=30/98=0,306моль. Очевидно, что серная кислота в избытке. Ведем расчет по цинку. Тогда n(Zn)=n(H2)=0,18моль. Объем водорода расчитывается: V(H2)=n(H2)*Vm=0,18*22,4=4,032дм3.

Источник: https://znanija.com/task/322794