Какой объем воздуха (измеренного при н. у. ) необходим для сжигания этилового спирта массой 23 грамма? Сколько молей оксида углерода (IV) и воды пр этом получиться?

Ответ:

С2Н5ОН + 3О2 = 2СО2 +3Н2О

n(С2Н5ОН) = m(С2Н5ОН)/M(С2Н5ОН) = 23/46 = 0,5 моль

M(С2Н5ОН) = 46г/моль

По уравнению видно, что килорода на реакцию идет в три раза больше, чем спирта: n(O2) = 3n(С2Н5ОН) = 3*0,5 = 1,5моль

V(O2) = Vm*n = 22,4*1,5 = 33,6 л. (Vm -  молярный объем, равен 22,4 л при н.у.)

По реакции, опять же, видно, что оксида углерода в два раза больше чем спирта: n(CO2) = 2n(С2Н5ОН) = 2*0,5 = 1 моль, а воды в три раза - n(H2O) = 3n(С2Н5ОН) = 3*0,5 = 1,5 моль.

Источник: https://znanija.com/task/100816