какой объем so2 выделиться при действии 16, 2 литра 85% серной кислоты с плотностью 1779 кг/м3 , на 16кг медных опилок

Ответ:

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

масса раствора серной кислоты m(р-ра)=ρ*V=1779*0.0162=28.8198 кг

масса кислоты в растворе m(H2SO4)=0.85*28.8198=24.5 кг

количество вещества n(H2SO4)=m/Mr=24500/98=250 моль

количество вещества n(Cu)=m/Mr=16000/64=250 моль

по уравнению реакции на 1 моль меди необходимо 2 моля кислоты

кислота в недостатке количество газа считаем по кислте

из уравнения n(SO2)=n(H2SO4)/2=250/2=125 моль

V=n*Vm=125*22.4=2800 л

Источник: https://znanija.com/task/177694