какое химическое количество оксида серы вступит в реакцию с водой массой 18 г? какая масса кислоты при этом образуется?

Ответ:

Реакция SO3+H2O=H2SO4 Найдем молярную массу воды. Для этого сложим атомарные массы (атомарные массы можно посмотреть в табл. Менделеева)) входящих в ее состав элементов, предварительно умножив их на их индексы M(H2O)=16+2*1=18 г/моль Найдем кол-во вещ-ва воды. Для этого ее массу разделим на молярную n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=18/18=1 моль Исходя из уравнения реакции с одним молем воды будет реагировать 1 моль оксида серы n(SO3)=n(H2O)= 1 моль Также, из уравнения реакции из каждого моля воды будет образовыватся 1 моль кислоты n(H2SO4)=n(H2O)= 1моль Найдем молярную массу серной кислоты (аналогично нахождению молярной массы воды) M(H2SO4)=2*1+32+4*16=98 г/моль Найдем массу кислоты. Для этого ее кол-во в-ва умножим на ее молярную массу m(H2SO4)=n(H2SO4)*M(H2SO4)=1*98=98 г Ответ n(SO3)= 1 моль m(H2SO4)=98 г

Источник: https://znanija.com/task/205210