какая масса гидроксида бария Ba(OH)2 необходима для нейтрализации раствора, содержащего серную кислоту массой 49г?

Ответ:

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O

n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 49/98 = 0,5 моль

По уравнению n(Ba(OH)2) = n(H2SO4) = 0,5 моль

m(Ba(OH)2) = n(Ba(OH)2)*M(Ba(OH)2) = 0,5*171 = 85,5 г.

Источник: https://znanija.com/task/200894