К раствору содержащему нитрат серебра массой 37, 4г. прилили раствор хлорида магния (взят в избытке). Рассчитать массу осадка, который может быть получен при этом

Ответ:

Реакция:

2AgNO3 + MgCl2 = 2AgCl + Mg(No3)2.

М(2AgNO3) = 340 г/моль;

М(2AgCl) = 287 г/моль. 

Тогда составляем пропорцию:

37,4     -      х

340      -      287.   Находим х:

х = 287*37,4 / 340  = 31,6 г.

Ответ: В осадке будет 31,6 г AgCl

Источник: https://znanija.com/task/252764