к раствору содержащему 52.2 г нитрита бария,добавили раствор...

к раствору содержащему 52. 2 г нитрита бария, добавили раствор сожерж. 0. 5 моль сульфата натрия. осадок отфильтровали. вычислите массу полученного осадка и указать что содержится в фильтрации

Ответ:

Ba(NO₃)₂+Na₂SO₄=BaSO₄+2Na₂SO₄

Т.к. в задаче описаны два данных о в-вах вступающих в реакцию, то найдем что в избытке, а что – недостатке. Находим кол-во  нитрата бария: n(Ba(NO₃)₂)=m(Ba(NO₃)₂)/Mr(Ba(NO₃)₂)=52,2/261=0,2моль.  Кол-во сульфата натрия равно 0,5 моль. По химической реакции видно, что кол-во нитрата бария относится к кол-ву сульфата натрия как 1:1. Но Ba(NO₃)₂ 0,2 моль, а Na₂SO₄ - 0,5 моль. Следовательно ведем расчет по Ba(NO₃)₂. Теперь посчитаем массу осадка или сульфата бария, который выпадает в осадок. m(BaSO₄)=Mr(BaSO₄)*n(BaSO₄)=233*0,2=46,6 грамм. Именно такой массой сульфат бария будет содержаться в осадке. Также задан вопрос в задаче – что содержится в фильтрате. Ответ очевиден: содержится то, что прореагировало, но не полностью (т.е.  это сулафат натрия кол-вом равным 0,3 моль – т.к. прореагировало 0,2 моль, а остаток равен 0,5-0,2=0,3); а также нитрат натрия, который остался после реакции( находим его кол-во по химическому уравнению и получаем 0,4 моль).    

Источник: https://znanija.com/task/329606