Из 50 г азота, содержащего 5% примесей, получили 8 г аммиака. Рассчитайте массовую долю выхода аммиака по теоретическому выходу аммиака - больше чем 8 г. Уравнения реакций в молекулярном и ионном в

Из 50 г азота, содержащего 5% примесей, получили 8 г аммиака. Рассчитайте массовую долю выхода аммиака по теоретическому выходу аммиака - больше чем 8 г. Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:NH4Cl + NaOH =Na2S + HCl =H2S + FeCl2 =

Ответ:

NH4Cl + NaOH = NH4OH +NaClNH4+ + Cl- + Na+ + OH- = NH4+ + OH-  + Na+ + Cl- (полное ионное уравнение)

NH4+ + OH- = NH4+OH- (сокращённое ионное уравнение)

Сейчас уравнения правильнее писать так: NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O NH4 + +OH- = NH3↑+ H2O

Na2S + 2HCl =2NaCl +H2S↑

2Na+ + S(2-) + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Сl- + H2S↑ (полное ионное уравнение) S(2-) + 2H+ = H2S↑   (сокращённое ионное уравнение)

H2S + FeCl2 =FeS + 2HCl↑

2H+ + S(2-) + Fe(2-) + 2Cl- = Fe(2+)+ S(2-) + 2HCl↑

2H+ + 2Cl- = 2HCl↑

Поставь "Лучшее решение", если несложно.

Источник: https://znanija.com/task/205344

2 вариант решения:

Из 50 г азота, содержащего 5% примесей, получили 8 г аммиака. Рассчитайте массовую долю выхода аммиака по теоретическому выходу аммиака - больше чем 8 г.

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:

NH4Cl + NaOH =

Na2S + HCl =

H2S + FeCl2 =

Ответ:

N2+3H2  = 2NH3

масса чистого азота m=50*0,95=47,5 г

количество азота v=m/M=47,5/28=1,696 моль

количество аммиака теоретическое по уравнению реакции v=1,696*2=

3,392 моль

масса полученного аммиака m=3,392*17=57,664 г

выход составляет 8*100%/57,664=13,87%

NH4Cl + NaOH =Nh3 +H2O +NaCl

NH4+ +Cl- + Na+ + OH-=NH3 + H2O + Na+ + Cl-

NH4+ + OH-=NH3 + H2O

Na2S + 2HCl =H2S+ 2NaCl

2Na+ + S2- + 2H+ + 2Cl- = H2S +2Na+ +2Cl-

S2- + 2H+  = H2S

H2S + FeCl2 =FeS +2HCl

H2S + Fe2+ + 2Cl- = FeS + 2H+ +2Cl-

H2S + Fe2+ = FeS + 2H+

Источник: https://znanija.com/task/205083

Похожие статьи:

Химия 5-9 классы → осуществить цепочку превращений. Помогите пжл_) хлорид аммония - аммиак - водород - вода - азотная кислота - аммиак - дигидрофосфат аммония.

Химия 5-9 классы → 1. Рассчитайте в молях выход оксида азота (2х валентного),...

Химия 5-9 классы → Из азота массой 5, 6 г получили 5 г аммиака . Вычислите массовую долю выхода аммиака от теоретически возможного.

Химия 5-9 классы → 1) Азот можно получить термическим разложением нитрита аммония:...