хвати ли раствора азотной кислоты массой 60г с массовой долей HNO3 равной 10% на нейтрализацию гидраксида натрия в растворе массой70г с массовой долей NaOH, равной5%. узнайте массу и массовую долю

хвати ли раствора азотной кислоты массой 60г с массовой долей HNO3 равной 10% на нейтрализацию гидраксида натрия в растворе массой70г с массовой долей NaOH, равной5%. узнайте массу и массовую долю соли, которая получилась в результате реакции.

Ответ:

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

m=M x n

m(HNO3)= 60 x 0.1 = 6г

m(NaOH)=70 x 0.05 = 3.5г

n= m/M

n(HNO3)= 6/63 = 0.095 моль

n(NaOH)=3.5/40 = 0.0875 моль

Значит азотная кислота дана в избытке, расчеты массы соли ведем по NaOH

m(NaNO3)= 0.0875 x 85 = 7.4 г

W = m/M x 100%

W(NaNO3)= 7.4/130=5.7 г

Источник: https://znanija.com/task/189610