Через раствор азотной кислоты с массовой долей кислоты 42% и массой 600г
пропустили избыток газообразного аммиака. В результате было получено 300г
нитрата аммония. Рассчитайте массовую долю выхода нитрата аммония от
теоретически возможного.
Для начала ур-е реакции: NH3+HNO3=NH4NO3 Находим молек. массы: HNO3=63, NH4NO3=80 Находим чистую кислоту в 600г 42%-ной: 100г --42г, 600г -- Хг, отсюда Х=252г. По ур-ю реакции из 63г к-ты получается 80г соли, а из 252 - Хг. Отсюда Х=320Г. Столько соли должно было получиться в идеале. Но ее получилось 300г. Находим мас.долю выхода: 320г -- 100%, 300г -- Х%, отсюда Х=93,75%. Выход составил 93,75%.
Источник: https://znanija.com/task/320434
Химия 5-9 классы → Составьте уравнения хим. реакций а)Исходные вещ-ва:водород и кислород продукт реакции:вода б)исх. вещ-ва:алюминий и соляная кислота продукт реакции:хлорид алюми
Химия 5-9 классы → 1)«Напишите формулы следующих солей:сульфата калия, нитрата бария, карбоната натрия, ортофосфата кальция, сульката калия, сульфата натрия, бромида алюминия, йодида калия. Какие из них относятся к раст
Химия 10-11 классы → При прокаливании 11 г. смеси нитратов калия и натрия масса твердого вещества уменьшилась на 1, 92 г. Найдите массу нитрата калия в исходной смеси (%). Раствор бромида калия объемом
Химия 5-9 классы → Укажите, какие из приведённых ниже пар веществ могут вступать в необратимую реакцию в водной среде: а) серная кислота и хлорид бария; б) сульфат натрия и нитрат бария; в) суль
Химия 10-11 классы → даны рас-ры 3-х солей: а)нитрат свинца(II), сульфат калия, силикат натрия б)хлорид натрия, сульфид лития, хлорид алюминия в)нитрат аммония, цианид натрия, иодид бария Как при помощи индикатора распозн
Нет комментариев. Ваш будет первым!
