Будем исходить из того. что известы понятия мономер, олигомер, полимер. инициатор, полимеризация, поликонденсация. Если нет - напиши! Условно полимеризацию можно представить схемой nM -> -[-M-]n-. где М - мономер. Такие цепи содержат повторяющиеся звенья, и образуются без потери какого-либо фрагмента молекулы мономера. Поликонденсацию можно представить n-мер + m-мер -> (n+m)-мер, где n.m - олигомер, т.е. к образованию полимера приводит взаимодействие между олигомерными полекулами. Одинаковое в этих процессах то, что на начальной стадии в реакции учавствует исходный мономер. Однако при полимеризации исходный мономер, растущие активные цепи и завершившие рост макромолекулы присутствуют в реакционной системе на любой стадии процесса. При поликонденсации мономер в основном исчерпывается на начальных этапах реакции и далее в системе присутствуют только полимеры (олигомеры), реагирующие друг с другом. Для процессов полимеризации и поликонденсации одинаково решающую роль играют строение и реакционная способность мономеров. При полимеризации реакции между растущими молекулами обычно приводят к обрыву цепей. При поликонденсации реакции между растущими молекулами является основной реакцией роста цепей. Формирование длинных цепей происходит за счет реакций между олигомерами. Полимеризация включает 3 стадии: инициирование, рост цепи, обрыв цепи. Центрами роста цепи могут быть анионы, катионы, свободные радикалы. При поликонденсации все зависит от функциональной группы мономера. От функциональности (число реакционных центров в одной молекуле) зависит возможность образования линейных, разветвленных или трехмерных макромолекул. Поликонденсация обычно сопровождающийся выделением низкомолекулярных побочных продуктов (воды, спиртов и т. п.)
Источник: https://znanija.com/task/195567
Химия 5-9 классы → Составьте уравнения следующих превращений: SiO2->Si->SiO2->Na2SiO3->H2SiO3->SiO2 Для уравнения реакций 1 составьте схему электронного баланса, для реакции 4 - сокращенное ионно-молекулярное уравнение.
Химия 5-9 классы → 1)Провведите реакцию нейтрализации раствора серной(соляной) кислоты в присутствии индикатора. 2)Исследуйте возможность протекания химических реакций между растворами электролитов: а)
Химия 5-9 классы → Вычислите энергию активации реакции разложения диоксида азота 2NO2= 2NO+O2, если константы скорости этой реакции при 600 и 640 К соответственно равны 83, 9 и 407, 0 л*моль в степени -1 * с в стпени -1
Химия 5-9 классы → Реакция между оксидом серы(4) и кислородом обратима. Какие нужно создать условия, чтобы равновесие сместить вправо? Объясните Ваше решение. Напишите качественные реакции на хлорид-, бромид-, йодид-, с
Химия 5-9 классы → Закончите молекулярные уравнения возможных реакций и запишите соответствующие им ионные уравнения: а) ZnO + HNO 3 -- б) AL + H2 SO4 (разб. ) -- в) HNO 3 + CuSO4 -- г) НСl + FeS -- д) H2 SO4 + Fe(OH
Нет комментариев. Ваш будет первым!
