Аммиак выделившийся при кипячении 80 граммов 14% раствора гидрооксида с 8. 03 г хлорида аммония растоврили в воде. Сколько миллилитров 5%-ной азтоной кислоты плотность которой 1. 02г/мл пойдет на н

Аммиак выделившийся при кипячении 80 граммов 14% раствора гидрооксида с 8. 03 г хлорида аммония растоврили в воде. Сколько миллилитров 5%-ной азтоной кислоты плотность которой 1. 02г/мл пойдет на нейтрализацию полученного раствора аммака?

Ответ:

масса (CaOH)2=80*0.14=11.2;кол-во вещ-ва(CaOH)2=11.2:114=0.098моль

kол-во вещ-ва( NH4Cl)=8.03:53.5=0.15моль-в недостатке

кол-во вещ-ва( NH3)=0.15моль;

NH3+HNO3=NH4NO3;кол-во вещ-ва (HNO3)=0.15моль

масса(HNO3)=0.15*63=9.45гр;масса р-ра(HNO3)=9.45:0.05=189гр

V(р-раHNO3)=189:1.02=185.3мл

Источник: https://znanija.com/task/19391