1)При сжигании Mg массой 9 гр выделилось 19 кДж составить термо...

1)При сжигании Mg массой 9 гр выделилось 19 кДж составить термо химическое уравнение

2) Термохимические уравнение реакции образования вода H2+O2 = 2H2O + 80 кДж. Сколько теплоты выделится если в реакцию вступили 1, 5 грамма водорода

Ответ:

1)

n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 9/24 = 0,375 моль

2Mg + O2 = 2MgO

Составим пропорцию:

0,375 моль - 19 кДж

2 моль - х кДж

Решаем:

х = (19*2)/0,375 = 101,3 кДж.

Значит уравнение будет выглядеть следующим образом:

2Mg + O2 = 2MgO + 101,3 кДж

2)

2Н2 + О2 = 2Н2О + 80 кДж

n(H2) = m(H2)/M(H2) = 1,5/2 = 0,75 моль

2моль - 80 кДж

0,75 моль - х кДж

х = 80*0,75/2 = 30 кДж.

Источник: https://znanija.com/task/278038

Похожие статьи:

Математика 1-4 классы → Ученик решил 12 уравнений за 40 мин. Сколько минут он решал одно уравнение если на каждое тратил время поровну