из 140г оксида кальция получить 182г гидроксида кальция. вычислить массовую долю выхода гидроксида кальция.

из 140г оксида кальция получить 182г гидроксида кальция. вычислить массовую долю выхода гидроксида кальция.

Ответ:

СаО + Н2О = Са(ОН)2

n(CaO) = m(CaO)/M(CaO) = 140/56 = 2,5 моль.

По уравнению n(Ca(OH)2) = n(CaO) = 2,5 моль.

m(Ca(OH)2) = M(Ca(OH)2)*n(Ca(OH)2) = 74*2,5 = 185 г  - это теоретическая масса.

выход = m(практич)/m(теоретич) = 182/185 = 0,984 или 98,4%.

Источник: https://znanija.com/task/138973

Похожие статьи:

Химия 5-9 классы → Помогите решить, пожалуйста. При взаимодействии 20 г оксида кальция с углекислым газом масса образовавшегося карбоната кальция составила 30 г. Вычислите массу оксида кальция, не связанного в карбон

Химия 5-9 классы → с какими веществами реагирует хлорид кальция если получается: а)сульфат кальция; б) карбонат кальция; в) ортофосфат кальция; г) гидроксид кальция; д) хлороводород? Напишите уравнение реакций и пояс

Химия 5-9 классы → определите массу оксида кальция, который образуется при сжигании 12г кальция. вычислите массу кислорода, вступившего в реакцию.

Химия 5-9 классы → как осуществить следующие превращения: кальций--> оксид кальция --> гидроксид кальция-->нитрат кальция? напишите уравнения реакций и укажите тип каждой реакциии.

Химия 5-9 классы → 5-30. Масса 12 л газовой смеси оксида углерода (IV) и аммиака NН4 при н. у. равна 18 г. Определите объем каждого газа в смеси. 5-51. Вычислите массу 1 л смеси газов, состоящей из равных мас